用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是(  )A.1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/LB.500mL溶液中含有0.1

用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是(  )A.1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/LB.500mL溶液中含有0.1

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是(  )
A.1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/L
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C.IL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L
答案
A、0.2mol/L K2SO4溶液,每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子,钾离子的浓度为硫酸钾的2倍,所以K+离子浓度是0.4mol/L,故A正确;
B、500mL溶液中含有K+离子数为0.5L×0.4mol/L×NAmol-1=0.2NA,故B错误;
C、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=3NA,故C错误;
D、溶液是均一的,每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根,硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L,故D正确.
故选:AD.
举一反三
将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为(  )
A.
1000Vρ
22400+36.5V
mol/L
B.
22400
mol/L
C.
22400+36.5V
mol/L
D.
V
22.4
mol/L
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(1)常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液.请计算:
①混合后的溶液中NaCl的质量分数 .②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 mol/L.
③在100mL的容量瓶中需加入 mol氯化钠配制溶液,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等.
(2)在标准状况下,将672L的NH3溶解于水,配成2L的溶液,该溶液的溶质的物质的量浓度是 mol/L.
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下列溶液中Cl-浓度最大的是(  )
A.200mL2mol/LMgCl2溶液
B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C.250mL1mol/LAlCl3溶液
D.300mL5mol/LKClO3溶液
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将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(  )
A.
V2
V1
Cmol/L
B.
V1
V2
Cmol/L
C.
3V2
V1
Cmol/L
D.
3V1
V2
Cmol/L
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将40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为(  )
A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L
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