实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为 1.20g•cm-3.该浓盐酸的物质的量浓度为______,取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在
题型:不详难度:来源:
实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为 1.20g•cm-3.该浓盐酸的物质的量浓度为______,取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积是______ L. |
答案
质量分数为36.5%,密度为 1.20g•cm-3的浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=12.0mol/L, 250ml该盐酸的物质的量为:12.0mol/L×0.25L=3mol, 反应的方程式为:2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑ 则生成氢气的物质的量为n(H2)=n(HCl)=1.5mol, 产生的H2在标准状况下的体积为:1.5mol×22.4L/mol=33.6L, 故答案为:12.0mol/L;33.6L. |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )A.1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/L | B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 | C.IL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA | D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L |
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将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为( )A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
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(1)常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液.请计算: ①混合后的溶液中NaCl的质量分数 .②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 mol/L. ③在100mL的容量瓶中需加入 mol氯化钠配制溶液,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等. (2)在标准状况下,将672L的NH3溶解于水,配成2L的溶液,该溶液的溶质的物质的量浓度是 mol/L. |
下列溶液中Cl-浓度最大的是( )A.200mL2mol/LMgCl2溶液 | B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液 | C.250mL1mol/LAlCl3溶液 | D.300mL5mol/LKClO3溶液 |
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将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为( )A.Cmol/L | B.Cmol/L | C.Cmol/L | D.Cmol/L |
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