实验室需要配制1mol•L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g•ml-1）多少这毫升？（保留一位小数）
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| 实验室需要配制1mol•L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g•ml-1）多少这毫升？（保留一位小数） |
答案
浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
故所需浓硫酸的体积为5.4mL．
答：需取用98%的浓硫酸5.4mL． |
举一反三
| 0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液与3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（ ） |
0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量是（ ）| A．3mol | B．1.5mol | C．1mol | D．0.5mol |
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使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）| A．1：2：3 | B．1：1：1 | C．2：3：6 | D．6：3：2 |
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| 用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.9molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是（ ） |
体积相同的某营养液两份，其配方如下：
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | | （1） | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | | | （2） | 0.1mol | 0.3mol | | 0.1mol |
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