在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（ ）A．NH3•H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18gC．溶解状态的N
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在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（ ）| A．NH3•H2O为1mol，溶质质量为35g | | B．NH4+为1mol，溶质质量为18g | | C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g | | D．氨水中NH3、NH3•H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol |
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答案
A、溶液中一水合氨存在电离；NH3•H2O小于1mol，氨水溶液中溶质是氨气，质量为17g，故A错误；
B、溶液中主要存在形式是一水合氨，铵根是一水合氨电离出的离子；NH4+小于1mol，氨水溶液中溶质是氨气，质量为17g，故B错误；
C、溶液中氨气主要是一水合氨，溶解状态的氨气小于1mol；溶解状态的NH3分子远小于1mol，故C错误；
D、依据元素守恒，氮元素共计1mol，氨水中NH3、NH3•H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（ ）| A．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液 | | B．75mL 3mol•L-1NH4Cl溶液 | | C．150mL 3mol•L-1的KCl溶液 | | D．75mL 1mol•L-1的FeCl3溶液 |
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根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是（ ）| A．室温下，可以配制2.5mol/L的NaHCO3溶液 | | B．爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5% | | C．用1molSO2气体与足量氧气充分反应可放出98.35kJ的热量 | | D．用一定量质量分数为50%的硝酸与CaO作用能直接制得Ca（NO3）2•8H2O晶体 |
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下列溶液中的Cl-与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（ ）| A．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液 | | B．75mL 2mol•L-1NH4Cl溶液 | | C．75mL 1mol•L-1的FeCl3溶液 | | D．150mL 2mol•L-1的KCl溶液 |
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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，则物质的量浓度是（ ）| A．11.9 | B．11.9mol•L-1 | | C．0.012mol•L-1 | D．无法计算 |
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下列说法中错误的是（ ）| A．从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L-1 | | B．制成0.5L1mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况） | | C．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 | | D．配制2.0mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释 |
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