实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，则物质的量浓度是（　　）A．11.9B．11.9mol•L-1C．0.012mol•L-

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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，则物质的量浓度是（　　）A．11.9B．11.9mol•L-1C．0.012mol•L-

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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，则物质的量浓度是（　　）
A．11.9B．11.9mol•L-1
C．0.012mol•L-1D．无法计算
答案
盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，
则该浓盐酸的物质的量浓度为
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L．
故选：B．
举一反三
下列说法中错误的是（　　）
A．从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L-1
B．制成0.5L1mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）
C．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D．配制2.0mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释
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在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．
15
16
dmol/L		B．
5
16
dmol/L		C．
3
8
dmol/L		D．
5
8
dmol/L
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下列说法中错误的是（　　）
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
D．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
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酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故．现取某酸雨试样分析得如下数据：
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组分浓度/mol•L-1组分浓度/mol•L-1
NH
 +4
1.9×10-5Na+2.0×10-5
NO
 -3
2.4×10-5Cl-6.0×10-5
SO
 2-4
2.8×10-5
相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3，则下列说法正确的是（　　）
A．相对分子质量M=
22.4m×w%
(1-w%)V
B．物质的量浓度c=
ρV
MV+22.4m
C．溶液的质量分数w%=
MV
22.4m
D．溶液密度ρ=
cM
1000×w