常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为( )A．10-2 mol/LB．10-12 mol/L C．2×10-12 mol/LD．
题型：不详难度：来源：
常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为( )| A．10-2 mol/L | B．10-12 mol/L | | C．2×10-12 mol/L | D．0.02mol/L |
|
答案
| B |
解析
| 根据水的电离方程式可知，酸或碱是抑制水的电离。pH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度是0.01mol/L的，所以OH－的浓度是10－12mol/L.溶液中的OH－全部由水电离出来，所以水电离出来的H+的物质的量浓度也是10－12mol/L.答案选B。 |
举一反三
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
| HCN
| HF
| CH3COOH
| HNO2
| 电离常数
| 6.2×10－10
| 6.8×10－4
| 1.7×10－5
| 6.4×10－6
|
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 |
| 将pH＝5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H＋浓度的比值约为 |
已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是| A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1 | | B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 | | C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 | | D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL |
|
下列溶液一定呈碱性的是
A c(OH－)＞c(H＋) B c(OH-)＝1×10－6mol／L
C 使甲基橙变黄 D pH=8的溶液 |
最新试题
热门考点