下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10-106.8×10-41.7×10-56.4×10-6则0.1 mo
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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸
| HCN
| HF
| CH3COOH
| HNO2
| 电离常数
| 6.2×10-10
| 6.8×10-4
| 1.7×10-5
| 6.4×10-6
| 则0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是 A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2 |
答案
B |
解析
由已给数据可知,四酸中HF溶液相对最强,酸性最强,pH最小。 |
举一反三
将pH=5的H2SO4溶液稀释1 000倍后,溶液中SO浓度与H+浓度的比值约为 |
已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃,水的离子积KW=1.0×10-12 mol2·L-2。下列说法中正确的是A.0.05 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1 | B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11 | C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 | D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL |
|
下列溶液一定呈碱性的是 A c(OH-)>c(H+) B c(OH-)=1×10-6mol/L C 使甲基橙变黄 D pH=8的溶液 |
在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是 A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3 C pH=2的H2SO4溶液 D pH=2的CH3COOH溶液 |
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