在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.

在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.

题型:不详难度:来源:
在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是
A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3
C  pH=2的H2SO4溶液    D  pH=2的CH3COOH溶液
答案
D
解析
滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,说明溶液显酸性。ABC均是恰好反应,A中生成醋酸钠水解显碱性,BC生成物是强酸强碱盐,不水解,显中性。D中醋酸的浓度大于0.01mol/L,醋酸过量,溶液显酸性,所以答案选D。
举一反三
(4分)
(1)用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积较多的是         
(2)已知NaHCO3水溶液呈碱性,则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是(用规范的浓度符号回答)                                          
题型:不详难度:| 查看答案
亚硝酸(HNO2)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.亚硝酸不稳定,易分解
B.0.1 mol·L1的亚硝酸溶液的pH<7
C.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
D.100 mL l mol·L1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L1的NaOH溶液完全反应

题型:不详难度:| 查看答案
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-6,下列叙述正确的是
A.加水稀释,溶液的c(OH-)增大
B.此时,HA的电离平衡常数约为10-8
C.溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
D.与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
题型:不详难度:| 查看答案
能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是(   )
①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO2
④向水中通NH3    ⑤向水中加入明矾晶体      ⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦B.①③⑤⑥C.⑤⑦D.⑤

题型:不详难度:| 查看答案
下列物质属于电解质的是
A.乙醇B.氯化钠C.金属铜D.氯气

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.