能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3
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能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 |
答案
D |
解析
大量吸热,所以升高温度,促进电离,但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠,增大OH-的浓度,抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH-,抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解,促进电离,其中⑤水解显酸性,⑥水解显碱性,所以答案选D。 |
举一反三
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42- | B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。 | C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB | D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。 |
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下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是 |
室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )A.1.0×10-7 mol•L-1 | B.1.0×10-6 mol•L-1 | C.1.0×10-2 mol•L-1 | D.1.0×10-12 mol•L-1 |
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下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 | C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 | D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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