室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为(     )A.1.0×10-7 mol•L-1B.1.0×10-6 mol•L-1C.1.0×1

室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为(     )A.1.0×10-7 mol•L-1B.1.0×10-6 mol•L-1C.1.0×1

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室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为(     )
A.1.0×10-7 mol•L-1B.1.0×10-6 mol•L-1
C.1.0×10-2 mol•L-1D.1.0×10-12 mol•L-1

答案
D
解析
酸或碱就是抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中,氢离子是水电离出的,其浓度是1.0×10-12 mol•L-1。根据水的电离方程式H2OH++OH可知,水电离出的氢离子和OH一定是相等的,所以由水电离出的c(OH-)也为1.0×10-12 mol•L-1。答案选D。
举一反三
下列叙述正确的是(      )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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(8分)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)
(1)_____25℃,理由是_________________________________________________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(2)若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;
(3)若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。
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95℃时某溶液的pH=6,对该溶液的判断正确的是
A.呈酸性B.c(H+)=1×10-6mol/L
C.c(OH-)=1×10-6mol/LD.无法判断

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(10分)(1)体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m和n的关系是________,稀释后两溶液中和NaOH的能力_______
(2)25℃时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________
(3)25℃时,将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性,则Va:Vb=________
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当用酸滴定碱时,下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是(  )
A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后,加了10mL蒸馏水在滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失

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