室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7 mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×1

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室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为（）

A．1.0×10^-7mol•L^-1	B．1.0×10^-6mol•L^-1
C．1.0×10^-2mol•L^-1	D．1.0×10^-12mol•L^-1

答案

解析

酸或碱就是抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中，氢离子是水电离出的，其浓度是1.0×10^-12mol•L^-1。根据水的电离方程式H₂O

H＋＋OH^－可知，水电离出的氢离子和OH^－一定是相等的，所以由水电离出的c(OH^-)也为1.0×10^-12mol•L^-1。答案选D。

举一反三

下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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（8分）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

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95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是

A．呈酸性	B．c（H⁺）=1×10^-6mol/L
C．c（OH^-）=1×10^-6mol/L	D．无法判断

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（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

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当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）

A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

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室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（ ）A．1.0×10-7 mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×1