下列叙述正确的是（ ）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L-1的
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下列叙述正确的是（ ）| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 | | B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 | | C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 | | D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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答案
| C |
解析
| 加热促进水的电离，但纯水仍然显中性，A不正确。醋酸是弱酸，稀释有利于电离，所以稀释至10倍后pH＜4，B不正确。盐酸是强酸，所以0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后浓度是0.1mol/L，所以pH是1，C正确。pH=3的醋酸溶液的浓度大于10－3mol/L，所以和氢氧化钠反应后，醋酸是过量的，因此溶液显酸性，D不正确。所以答案选C。 |
举一反三
（8分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。 |
95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是| A．呈酸性 | B．c（H+）=1×10-6mol/L | | C．c（OH-）=1×10-6mol/L | D．无法判断 |
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（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。 |
当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）| A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 | | B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定 | | C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 | | D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 |
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（7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中 ，②Na2CO3中 ，③在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是 ，（填化学式）溶液。
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 |
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