当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定C．酸式滴定管
题型：不详难度：来源：
当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）| A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 | | B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定 | | C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 | | D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 |
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答案
| A |
解析
| 俯视读数，则读数偏小，结果偏低、B不影响，C相当于稀释盐酸的浓度，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。D中也是消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。所以答案选A。 |
举一反三
（7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中 ，②Na2CO3中 ，③在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是 ，（填化学式）溶液。
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 |
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）| A．稀HCl和稀NaOH | | B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH | | C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH | | D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
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| 25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( ) |
向体积为Va的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )| A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+） | | B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-） | | C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+) | | D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-) |
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室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 | | B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 | | C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合 | | D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合 |
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