25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( )A．1:9B．1:11C．9:1D．

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25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H₂SO₄溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( )

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1

答案

解析

考查pH的有关计算。所得混合液的pH＝12，说明碱是过量的。溶液中氢离子的浓度是10^－12mol/L，则OH－的浓度为0.01mol/L。所以有

，解得V(碱)︰V(酸)＝1︰9，所以选项A正确。

举一反三

向体积为V_a的0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.1mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是( )

A．V_a>V_b时：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)＞ c(K⁺）

B．V_a=V_b时：c(CH₃COOH) + c(H⁺) = c(OH^-）

C．V_a<V_b时：c(CH₃COO^-) ＞ c(K⁺）＞ c(OH^-）＞(H⁺)

D．V_a与V_b任意比时：c(K⁺）+ c(H⁺) ＝c(OH^-）+ c(CH₃COO^-)

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室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合

D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合

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（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__                               ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并                                   为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：                                      。
⑷有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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下列各离子①R^- ②R⁺ ③ R³⁺④RH₄⁺ ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有

A．①②③

B．仅有②

C．②③④

D．①②⑤

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用0.01 mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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