室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积
题型：不详难度：来源：
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 | | B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 | | C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合 | | D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合 |
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答案
| CD |
解析
| 一水合氨是弱电解质，所以A中氨水是过量的，溶液显碱性。B中氢氧化钠是过量的，显碱性。醋酸是弱酸，所以C中醋酸过量，显酸性。D中恰好反应，生成物硫酸铵水解显酸性。答案选CD。 |
举一反三
（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
⑷有关数据记录如下：
实验序号
| 待测液体积（mL）
| 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.70
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
| 3
| 20.00
| 1.40
| 21.20
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则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 |
| 下列各离子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有 |
| 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是 |
| （5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量？ |
下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是( )| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | | B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。 | | C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | | D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
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