已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0 mol·L-1 HCl和1
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已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）| A．稀HCl和稀NaOH | | B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH | | C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH | | D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
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答案
| C |
解析
| 中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。AB中无法计算生成水的物质的量，不正确。D中生成2mol水，所以正确的答案是C。 |
举一反三
| 25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( ) |
向体积为Va的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )| A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+） | | B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-） | | C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+) | | D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-) |
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室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 | | B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 | | C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合 | | D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合 |
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（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
⑷有关数据记录如下：
实验序号
| 待测液体积（mL）
| 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.70
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
| 3
| 20.00
| 1.40
| 21.20
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则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 |
| 下列各离子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有 |
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