95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/LC．c（OH-）=1×10-6mol/LD．无法判断
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95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是| A．呈酸性 | B．c（H+）=1×10-6mol/L | | C．c（OH-）=1×10-6mol/L | D．无法判断 |
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答案
| B |
解析
| 考查pH的概念和溶液酸碱性的判断。溶液中氢离子浓度的负对数称为溶液的pH。pH＝6，所以氢离子的浓度是1×10-6mol/。由于无法确定该温度下的水的离子积常数，所以溶液的酸碱性无法确定。答案选B。 |
举一反三
（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。 |
当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）| A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 | | B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定 | | C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 | | D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 |
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（7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中 ，②Na2CO3中 ，③在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是 ，（填化学式）溶液。
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 |
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）| A．稀HCl和稀NaOH | | B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH | | C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH | | D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
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| 25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( ) |
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