(8分)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)(1)_____25℃,理由是__________________________

(8分)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)(1)_____25℃,理由是__________________________

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(8分)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)
(1)_____25℃,理由是_________________________________________________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(2)若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;
(3)若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。
答案
(1)大于;水的电离吸热,升高温度,促进水的电离,KW增大
(2)10:1    (3)2:9
解析
(1)25℃时水的离子积常数是1014,如果水的KW=10-13,则温度一定大于25℃.因为电离是吸热的,所以加热促进水的电离,离子积常数增大。
(2)此温度下pH=11的NaOH溶液的浓度是0.01mol/L。所得混合溶液为中性,说明氢离子的物质的量和OH物质的量相等,即a×102=b×101,解得a︰b=10︰1。
(3)所得混合溶液pH=2,说明硫酸是过量的,因此,解得a︰b=2︰9。
举一反三
95℃时某溶液的pH=6,对该溶液的判断正确的是
A.呈酸性B.c(H+)=1×10-6mol/L
C.c(OH-)=1×10-6mol/LD.无法判断

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(10分)(1)体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m和n的关系是________,稀释后两溶液中和NaOH的能力_______
(2)25℃时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________
(3)25℃时,将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性,则Va:Vb=________
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当用酸滴定碱时,下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是(  )
A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后,加了10mL蒸馏水在滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失

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(7分)25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
(1)两溶液中,由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中        ,②Na2CO3      ,③在1L水中加入上述          会使水的电离程度减小。
(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100mL,pH变化较大的是         ,(填化学式)溶液。
(3)现有0.1mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是       ,你认为该溶液pH的范围一定介于   之间。
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已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时,产生57.3 kJ热量的是(   )
A.稀HCl和稀NaOH
B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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