某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl2物质的量浓度是（

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某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl₂物质的量浓度是（　　）

A．5.9mol/L

B．1.18mol/L

C．11.8mol/L

D．无法计算

答案

盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%，
由c=

1000ρw

可知，
c（HCl）=

1000×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L，
由Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知
c（FeCl₂）=c（HCl）×

=11.8mol/L×

=5.9mol/L，
故选A．

举一反三

标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2g/cm³ 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释．

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溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（　　）

A．a＞10，b＜9.2

B．a＜10，b＞9.2

C．a=10，b=9.2

D．a＞10，b=9.2

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在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A．0.02mol/L

B．2.0mol/L

C．5.0mol/L

D．7.5mol/L

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若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol/L和c₂ mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w₁=w₂，则下列推断正确的是（　　）（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．2c₁=c₂

B．2c₂=c₁

C．c₂＞2c₁

D．c₁＜c₂＜2c₁

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标准状况6，VL氨气溶解在我L水中（水的密度近似为我g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则6列关系中不正确的是（　　）

A．c=

1000ρw

B．ω=

17c

(1000ρ)

C．ω=

17V

(17V+22400)

D．c=

Vρ

(17V+22400)

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