标况下，把装有224mL HCl气体的烧瓶倒置在水中，水逐渐上升充满整个烧瓶，假设整个过程中，HCl溶质在烧瓶中不外泄，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为多少？若用
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| 标况下，把装有224mL HCl气体的烧瓶倒置在水中，水逐渐上升充满整个烧瓶，假设整个过程中，HCl溶质在烧瓶中不外泄，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为多少？若用同样体积的Cl2在光照条件下重复进行该实验，假设各反应均充分进行，产生的各化学物质均在烧瓶中不外泄，则所得溶液的溶质物质的量浓度为多少？（计算结果允许保留分数） |
答案
标况下，HCl的物质的量为=0.01mol，
水逐渐上升充满整个烧瓶，溶液的体积为224mL，
则所得盐酸溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为0.045mol/L；
同样体积的Cl2在光照条件下重复进行该实验，
标况下，Cl2的物质的量为=0.01mol，
Cl2+H2O═HCl+HClO、
0.01 0.01 0.01
2HClO2HCl+O2↑
0.01 0.01 0.005
由反应可知HCl的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol，
水逐渐上升不会充满整个烧瓶，溶液的体积为224mL×=112mL，
则所得盐酸溶液的物质的量浓度为=mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L． |
举一反三
将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（ ）| A． mol/L | B． mol/L | | C． mol/L | D． mol/L |
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| 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ） |
某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl2物质的量浓度是（ ）| A．5.9mol/L | B．1.18mol/L | C．11.8mol/L | D．无法计算 |
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标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释． |
溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）| A．a＞10，b＜9.2 | B．a＜10，b＞9.2 | C．a=10，b=9.2 | D．a＞10，b=9.2 |
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