把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（ ）A．0.5mol/LNaOH溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/
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把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（ ）| A．0.5mol/LNaOH溶液 | B．0.5mol/L盐酸 | | C．0.5mol/LNH4Cl溶液 | D．0.5mol/L氨水 |
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答案
A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNaAc溶液，离子浓度变化基本不变，则溶液的导电性不变，故A不选；
B、100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但盐酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故B不选；
C、100mL0.5mol/LNH4Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH4Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH4Cl电离生成的铵根离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故C不选；
D、因0.5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH4Ac溶液，NH4Ac是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显，故D选；
故选D． |
举一反三
下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（ ）| A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl | | B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L | | C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L | | D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液 |
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对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）| A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水 | | B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7% | | C．将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L | | D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数大于15% |
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下列说法正确的是（ ）| A．N2的摩尔质量为28 g | | B．17 g NH3的物质的量是1 mol | | C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L | | D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L |
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关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）| A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L | | B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g | | C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L | | D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L |
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现有0.270Kg质量分数为20%、密度为1.35g/cm3的CuCl2溶液．计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl2物质的量；
（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度． |
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