下列溶液中,与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是( )A.200mL0.25mol/LNaCl溶液B.200mL1
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下列溶液中,与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是( )A.200mL0.25mol/LNaCl溶液 | B.200mL1mol/LNaCl溶液 | C.100mL0.5mol/LNaOH溶液 | D.100mL2mol/LNaOH溶液 |
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答案
溶液中不水解离子的物质的量浓度计算方法是:溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子的个数,与溶液的体积无关,200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度是1mol/L. A、200mL0.25mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是0.25 mol/L,故A错误. B、200mL1mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L,故B正确. C、100mL0.5mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 mol/L,故C错误. D、100mL2mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L,故D错误. 故选B. |
举一反三
现有100mL盐酸溶液,加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和.求溶液中盐酸的物质的量浓度各是多少? |
如图为病人输液用的生理盐水(化学式为NaCl)注射液标签上的部分內容.(该注射液就是氯化钠的水溶液)试根据标签上的有关数据回答下列问题: (1)注射液中氯化钠的物质的量浓度为______.(保留两位小数) (2)某学生欲用氯化钠和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml,回答下列问题: ①学生需要称取______氯化钠固体进行配制. ②请写出该实验的实验步骤 a:______,b:称量,c:溶解,d:移液,e:洗涤,f:______,g:摇匀 (3)在溶解过程中为了溶解得更快,通常可以采取的措施是______. (4)操作f所需主要仪器为:烧杯、玻璃棒、______、______. (5)若定容前容量瓶底部有水珠,对配制溶液的浓度有何影响?______ (6)若实验中定容时加水超过刻度线,应该如何处理:______. |
如图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容.据此判定下列说法正确的是( )A.该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/L | B.该盐酸50 mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36 L | C.配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mL | D.该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25% |
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将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到6.72L NO2气体(气体体积在标准状况下测定). (1)写出铜与浓硝酸反应化学方程式.标明电子转移的方向和数目. (2)若反应后溶液体积为100mL,则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少? (3)若改用排水法收集气体,则可收集到气体的体积为多少? |
有两份硫酸溶液,根据下表信息,回答有关问题:
| 溶质的质量分数 | 溶液的密度(g/cm3) | 第一份溶液 | ω1 | ρ1 | 第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
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