如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L．若用KMnO4氧化上述 HCl．其

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中的氧化剂是______．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
（4）1mol KMnO₄完全反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol．
（5）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为______升．

答案

（1）C=

103ρw

M

=

103×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）该反应中锰元素的化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，故答案为：KMnO₄；
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，根据原子守恒知，化合价变化的氯化氢的计量数是10，化合价不变的氯化氢的计量数是6，所以表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，故答案为：5：3；
（4）设被氧化的氯化氢的物质的量是x．
2KMnO₄+10 HCl（浓）（作还原剂）+6HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
 2mol    10mol
 1mol      x
x=5mol
故答案为：5；
（5）设生成氯气的体积是y．
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
       16mol                  112L
       8mol                   y
y=56L，
故答案为：56．