由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀,则当在铜片上共放出33.6L(标况)气体时,H2SO4恰好全部反应完.则:(1)该原电池的总
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由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀,则当在铜片上共放出33.6L(标况)气体时,H2SO4恰好全部反应完.则: (1)该原电池的总反应式为:______. (2)产生上列气体共消耗锌多少克? (3)反应中外线路通过的电子数是多少? (4)原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少? |
答案
(1)锌能和稀硫酸发生氧化还原反应,生成硫酸锌和氢气,故答案为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑. (2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65g 22.4L 97.5克 33.6L 故答案为 97.5克. (3)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子 22.4L 2NA 33.6L 3NA 故答案为:3NA (或:3×6.02×1023个 ) (4)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 1mol 22.4L 1.5mol 33.6L C( H2SO4 )===5mol/L 故答案为:5mol/L |
举一反三
下列溶液中氯离子浓度与20ML 1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.60mL 1mol/L的氯化铵溶液 | B.30Ml 2mol/L的氯化铵溶液 | C.60Ml 3mol/L的氯化铵溶液 | D.30Ml 1mol/L的氯化铵溶液 |
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用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml,混合液中H+物质的量浓度为( )A.0.26mol/L | B.0.36 mol/L | C.0.45 mol/L | D.0.56 mol/L |
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在标准状况下,1体积水中溶解了700体积NH3气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,此氨水的物质的量浓度约为( )A.18.4 mol/L | B.20.4 mol/L | C.0.0446 mol/L | D.31.25 mol/L |
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实验室里需用950mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液时,下列操作正确的是( )A.称取15.2g硫酸铜固体,加入1000 mL水 | B.称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 | C.称取16 g硫酸铜固体,加入1000 mL水 | D.称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 |
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用20g的NaOH配成250ml溶液,其物质的量的浓度为:______mol/L.取出5ml该溶液,它的物质的量浓度为:______mol/L.这5ml溶液中含NaOH的质量为______ g. |
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