已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（ ）A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/
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已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（ ）| A．0.01mol/L的蔗糖溶液 | | B．0.01mol/L的CaCl2溶液 | | C．0.02mol/L的NaCl溶液 | | D．0.02mol/L的CH3OOH溶液 |
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答案
A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因CH3OOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；
显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，
故选：C． |
举一反三
| 标准状况下1体积水中溶解了448体积的NH3气体，得到密度为0.9g/cm3的氨水，求溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数） |
实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（ ）| A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 | | B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 | | C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 | | D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 |
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标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为（ ）| A．2：1：2 | B．5：5：4 | C．1：1：1 | D．无法确定 |
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质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（ ）| A．大于2c mol/L | | B．等于2c mol/L | | C．小于2c mol/L | | D．在c mol/L∽2c mol/L之间 |
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| 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （忽略稀释时体积的变化）（ ） |
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