今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L.如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mo
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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L.如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol),丙瓶不变.片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计) ( )A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
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答案
甲中加入少量的NaHCO3晶体:HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性强,加入少量的NaHCO3晶体,可促进氯气与水的反应,生成更多的HClO; 乙中加入少量的NaHSO3晶体:HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低; 丙不变, 则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲>丙>乙. 故选B. |
举一反三
用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( )A.3:2:2 | B.1:2:3 | C.1:3:3 | D.3:1:1 |
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用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源反接,电路中又通过1mol电子,此时溶液中,H+浓度是(设溶液的体积不变)( )A.1.5mol/L | B.0.75mol/L | C.0.5mol/L | D.0.25mol/L |
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质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( )A.大于2cmol/L | B.等于2cmol/L | C.小于2cmol/L | D.在cmol/L~2cmol/L之间 |
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将W g胆矾(CuSO4-5H2O)溶解在V mL水中,得到饱和溶液,测得该饱和溶液的密度为ρ g/cm3,则溶液的物质的量浓度为______,该温度下,CuSO4的溶解度为______. |
已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液的沸点最高的是( )A.0.01mol/L的蔗糖溶液 | B.0.01mol/L的CaCl2溶液 | C.0.02mol/L的NaCl溶液 | D.0.02mol/L的CH3OOH溶液 |
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