在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol/L．A．1000wdM(w+

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在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol/L．

A．

1000wd

M(w+1000)

B．

Mw+1000

C．

D．

1000wd

wM+1000

答案

气体的物质的量=

Mg/mol

mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000）g，溶液的体积为

(W+10000)g

dg/mL

W+1000

1000d

L，所以溶液的物质的量浓度=

mol

W+1000

1000d

1000Wd

M(W+1000)

mol/L．
故选A．

举一反三

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为ρg-Cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

1000aρ

50a+m

mol/L

B．

aρ

46a+m

mol/L

C．

1000aρ

46a+m

mol/L

D．

1000aρ

45a+m

mol/L

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13.8g 63%的HNO₃溶液密度为1.38g-cm^-3和100mL 13.8mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是（　　）

A．都应用棕色广口瓶存储

B．浓度不同的两种HNO₃（aq）

C．溶液的体积不同但浓度相同

D．均可与Au反应而发生钝化现象

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质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

A．b＞2a

B．b＜2a

C．b=2a

D．a=2b

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有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

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50g物质的量浓度为C₁的浓H₂SO₄，质量分数为W₁，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C₂的稀H₂SO₄，质量分数为W₂（以下填“＞”“＜”或“=”）
（1）若W₁=2W₂，则C₁______2C₂，V______50mL．
（2）若C₁=2C₂，则W₁______2W₂，V______50mL．

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在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L．A．1000wdM(w+