13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL 13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（　　）A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不

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13.8g 63%的HNO₃溶液密度为1.38g-cm^-3和100mL 13.8mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是（　　）

A．都应用棕色广口瓶存储

B．浓度不同的两种HNO₃（aq）

C．溶液的体积不同但浓度相同

D．均可与Au反应而发生钝化现象

答案

A．硝酸为液体，且见光易分解，则硝酸都应用棕色细口瓶存储，故A错误；
B．由c=

1000ρw

可知，c=

1000×1.38× 63%

=13.8mol/L，二者的浓度相同，故B错误；
C．由c=

1000ρw

可知，二者的浓度相同，由V=

13.8g

1.38g/mL

=10mL，二者体积不同，故C正确；
D．浓硝酸与Au不反应，故D错误；
故选C．

举一反三

质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

A．b＞2a

B．b＜2a

C．b=2a

D．a=2b

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有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

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50g物质的量浓度为C₁的浓H₂SO₄，质量分数为W₁，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C₂的稀H₂SO₄，质量分数为W₂（以下填“＞”“＜”或“=”）
（1）若W₁=2W₂，则C₁______2C₂，V______50mL．
（2）若C₁=2C₂，则W₁______2W₂，V______50mL．

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将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度：

46a+m

mol/L

B．所得气体体积一定为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

8200a

46a+m

D．向溶液中通入过量CO₂，未见白色沉淀

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（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm³的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．

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13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL 13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不