(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液,其物质的量浓度为________mol/L。 (2)若从上述溶液中取出10 ml,则这10 ml 溶液的物质
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(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液,其物质的量浓度为________mol/L。 (2)若从上述溶液中取出10 ml,则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________mol/L,含溶质的质量为________g。 (3)若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml,所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L;若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来,至少需要加入 0.1 mol/L的BaCl2溶液_______ mL 。 |
答案
(1)0.2 (2)0.2;0.284 (3)0.04;20 |
举一反三
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为 |
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A.( )mol/L B.(2b-a)mol/L C.( )mol/L D.(10b - 5a) mol/L |
下列说法正确的是 |
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A.N2的摩尔质量为28 g B.17 g NH3的物质的量是1 mol C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L |
下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 |
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A. 4L0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C. 5L0.4mol/LNaOH D. 2L0.15mol/LNa3PO4 |
处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下: ①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化 ②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),将正六价铬转化为正三价铬离子 ③加入过量的石灰水,使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀 ④过滤,除去沉淀物 (1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100 mL,需用18 mol/L H2SO4溶液的体积是____ mL。 (2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (3) 处理1L该废水样液至少需要绿矾 __ g。 |
把300mL 有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入等体积4 mol/L氢氧化钠溶液,恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为 |
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A.20a+3b B.20a/3 +b C.2a+3b D.10a+2b |
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