某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%,取一定量的此饱和溶液,加入wg该无水盐,在温度不变的情况下,析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体,则从饱和溶液中析出溶质的质
题型:不详难度:来源:
某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%,取一定量的此饱和溶液,加入wg该无水盐,在温度不变的情况下,析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体,则从饱和溶液中析出溶质的质量为A.26.8%w | B.m-w | C.(m+w)×26.8% | D.( m-w)×26.8% |
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答案
D |
解析
由于温度不变,析晶后,剩余溶液、减少的溶液(m-w)及原溶液浓度(质量分数)守恒,故有(m-w)×26.8% |
举一反三
现有两种不含结晶水的盐,它们在不同温度下的溶解度如下表:
| 20℃
| 50℃
| A的溶解度
| 35.7 g
| 46.4 g
| B的溶解度
| 31.6 g
| 108 g
| 下列说法中,正确的是 A.可采用重结晶法使A、B混合物分离 B.A的溶解度一定大于B的溶解度 C.20℃时,无法配制30%的A的不饱和溶液 D.将208 g B的饱和溶液降温到20℃,析出76.4 g B |
下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀 | B.胶体不能通过半透膜 | C.胶体微粒做不停的无秩序运动 | D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 |
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在A1C13和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示(b处NaOH的体积为l L),则下列判断正确的是 ( )
A.图中线段oa:ab=3:l | B.NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1 | C.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4] | D.混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1 |
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在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。 (1)先出现红色沉淀,原因是 。 (2)随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是 。 (3)最后溶液颜色加深,此反应的离子方程式是 。 (4)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象(填写上面各题序号) 。 |
下列不存在丁达尔效应的分散系是 ( )A.有尘埃的空气 | B.纯水 | C.食盐水 | D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 |
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