把100g 10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水C．加入10g KNO3固体D．加入15g KNO3固体

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把100g 10%KNO₃溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是

A．蒸发掉45g水	B．蒸发掉50g水
C．加入10g KNO₃固体	D．加入15g KNO₃固体

答案

解析

略

举一反三

某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入wg该无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为

A．26.8%w

B．m-w

C．(m+w)×26.8%

D．( m-w)×26.8%

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现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度如下表：

	20℃	50℃
A的溶解度	35.7 g	46.4 g
B的溶解度	31.6 g	108 g

下列说法中，正确的是
A．可采用重结晶法使A、B混合物分离
B．A的溶解度一定大于B的溶解度
C．20℃时，无法配制30%的A的不饱和溶液
D．将208 g B的饱和溶液降温到20℃，析出76.4 g B

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下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体外观不均匀	B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动	D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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在A1C1₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L），则下列判断正确的是（）

A．图中线段oa：ab=3：l

B．NaOH溶液物质的量浓度为0．6 mol·L^-1

C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）₄]

D．混合溶液中Al³⁺与Mg²⁺物质的量比值为2：1

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在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红色沉淀，原因是                          。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是                  。
（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是                        。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）                  。

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