在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体:用洁净的烧杯取少量的蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色.请按要
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在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体:用洁净的烧杯取少量的蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色.请按要求回答下列问题: (1)反应的化学方程式为______; (2)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______; (3)判断胶体制备成功的方法是______; (4)若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液,会发生一系列变化: ①先出现红褐色沉淀,原因是______; ②随后沉淀会溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式______. |
答案
(1)制备氢氧化铁胶体用的水眼泪水解的知识,加热条件下FeCl3的水解生成胶体,因此方程式中要写明条件(加热),特别注意的是:生成的是胶体而不是沉淀,化学方程式为FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为:FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl; (2)氢氧化铁胶体是胶体分散系中的一种,胶体粒子直径大小在1nm~100nm,故答案为:1nm~100nm; (3)胶体区别于溶液的关键在于:溶液粒子直径小于1nm,胶体粒子直径大小在1nm~100nm,即溶液不产生丁达尔效应,而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应,因此答案为:用一束光线照射,能产生一条光亮的通路,故答案为:用一束光线照射,能产生一条光亮的通路(也可利用胶体的其他性质进行检验,但要注意表达规范); (4)①能使胶体聚沉的方法有:加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液.氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸(电解质溶液)会发生聚沉, 故答案为:加电解质,使胶体聚沉; ②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀,继续加入盐酸,会发生酸碱中和反应,生成氯化铁和水,故答案为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O. |
举一反三
下列事实与胶体性质无关的是( )A.纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法 | B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 | C.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路 | D.万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲 |
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下列实验能达到预期目的是( )A.煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 | B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 | C.称取19.0g SnCl2,用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol•L-1 SnCl2溶液 | D.测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱 |
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下列说法正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电,所以氨水属于电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含C ⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液.A.①③④⑤ | B.①②③④⑥ | C.①③④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
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下列说法中,正确的是( )A.CO、NO都是大气污染物,在空气中都能稳定存 | B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 | C.溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 | D.日本核泄漏产生了I原子,其中子数比Cs的中子数少2 |
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下列说法不正确的是( )A.江河入海口处形成三角洲与胶体性质有关 | B.胶体和溶液能用丁达尔现象区分 | C.NaHCO3的电离方程为:NaHCO3=Na+H++CO32- | D.碱性氧化物都是金属氧化物 |
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