胶体是常见的一种分散系,请回答下列问题:(1)下列说法不正确的是______A.胶体属于介稳体系 B.配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象
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胶体是常见的一种分散系,请回答下列问题: (1)下列说法不正确的是______ A.胶体属于介稳体系 B.配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象 C.胶体的分散质不能透过半透膜 D.工厂中静电除尘装置利用了胶体带电的性质 (2)Fe(OH)3胶体的制备:饱和FeCl3溶液呈______色,向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈______色.此时应停止加热,否则会有______等现象.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______ (3)Fe(OH)3胶体的性质:制得的Fe(OH)3胶体中Fe(OH)3胶粒直径介于______之间,在外加电压的作用下,______(阴、阳)极附近颜色逐渐加深,若向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl固体,可以观察到的现象是______. |
答案
(1)A.胶体比较稳定,属于介稳体系,故A正确; B.胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应,故B错误; C.胶粒不能透过半透膜,故C正确; D.胶体不带电,胶粒带电荷,故D错误. 故答案为:BD; (2)饱和FeCl3溶液呈黄色;向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,胶体加热能发生聚沉,产生沉淀,制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为:黄;红褐;产生沉淀;FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl; (3)胶粒直径介于 1~100nm之间,Fe(OH)3胶粒带正电,在外加电压的作用下向阴极移动,加入电解质溶液能发生聚沉,故答案为:1~100nm; 阴;产生沉淀. |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 | B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液 | C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以 | D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀 |
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胶体分散系中分散质的微粒直径为( )A.>100nm | B.<1nm | C.1-100 nm | D.不能确定 |
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下列叙述正确的是( )A.直径介于1 nm-10 nm之间的微粒称为胶体 | B.Fe(OH)3难溶于水,因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体 | C.根据丁达尔效应,利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液 | D.胶体粒子是很多分子的集合体,因此不能透过滤纸 |
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“钴酞菁”分子(直径约为1.34×10-9m)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似.下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 | B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 | C.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 | D.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 |
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下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 | B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 | C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 | D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 |
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