下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是(　　)A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液B．铝片与Hg(NO3)2溶液C．稀硫酸与铜片D．N

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下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是(　　)

A．Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液

B．铝片与Hg(NO₃)₂溶液

C．稀硫酸与铜片

D．NaNO₃溶液与KCl溶液

答案

解析

　Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液，属于离子反应，复分解反应，A项不符合题意；2Al＋3Hg²^＋===2Al³^＋＋3Hg，属于离子反应与氧化还原反应；C、D项不反应。

举一反三

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、

、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、

。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_________________________________________________；
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。
（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。
E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________________________。

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向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　　）

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH₄）₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是:S

+Ba²⁺

BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 Ml

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某溶液中除H^＋、OH^－外，还含有大量的Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是(　　)

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl^－)＝0.6 mol·L^－1，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

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在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中,加入足量的Na₂O₂固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是(　　)

A．Fe³⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．NH₄⁺

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．少量的CO₂通人氨水中：CO₂+NH₃·H₂O=NH₄+⁺HCO₃^-

B．Na₂O₂溶于水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1^-+2H₂O

Cl₂

+H₂

+2OH^-

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下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液B．铝片与Hg(NO3)2溶液C．稀硫酸与铜片D．N