常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、。已知:①五种盐均溶于水,水溶液
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常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、。已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列问题: (1)五种盐中,一定没有的阳离子是_________________________________________________; 所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。 (2)D的化学式为_________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。 E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是__________________________________。 |
答案
(1)Cu2+、Fe3+ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3 (3)Ag++Cl-=AgCl↓
(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色 |
解析
D的焰色反应呈黄色,说明D为钠盐,其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。由④⑤两现象推知C为AgNO3,由A的溶液呈中性,结合④⑥现象推知A为BaCl2,E为Al2(SO4)3,B为(NH4)2SO4。 |
举一反三
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A.a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4 | B.a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓ | C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 | D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 Ml |
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某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是( )A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变 | B.向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,立即出现白色沉淀 | C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,则该溶液的pH为1 | D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应 |
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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( ) |
能正确表示下列反应的离子方程式是A.少量的CO2通人氨水中:CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3- | B.Na2O2溶于水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 | C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ | D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2C1-+2H2OCl2+H2+2OH- |
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在下列溶液中,能大量共存的离子组是( )A.能使pH试纸显蓝色的溶液中: | B.常温下的溶液中: | C.含有大量Al3+的溶液中: | D.常温下pH为7的溶液中: K+、Fe3+ 、Cl-、SO42- |
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