在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3
题型:不详难度:来源:
在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ | B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32- | C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32- | D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH4+、Fe3+ |
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答案
C |
解析
试题分析:A、Zn首先与Fe3+反应,错误;B、氯气首先与SO32‾反应,错误;C、与H+反应的能力OH->AlO2->SO32-,正确;D、在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、Fe3+、NH4+,错误。 |
举一反三
某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子,若向其中通入过量的氨气,水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀,再向沉淀中加入足量的盐酸,则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是( ) |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.M点时生成的CO2为0mol | B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 | C.V1:V2=1:4 | D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.M点时生成的CO2为0mol | B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 | C.V1:V2=1:4 | D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
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为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离,将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验,
关于三种离子的判断正确的是A.Ag+、Fe2+、Al3+ | B.NH4+、Fe2+、Fe3+ | C.Ag+、Cu2+、Fe3+ | D.Ag+、Cu2+、Al3+ |
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围绕下列七种物质:①铝,②A12O3,③稀硝酸,④H2SO4,⑤Ba(OH)2固体,⑥氨水,⑦A12(SO4)3,根据要求回答下列问题。 (1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。 (2)属于电解质的是 (填序号)。 (3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。 (4)两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O,请写出该反应的化学方程式 。 (5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为 。 (6)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。 |
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