为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离,将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验, 关于三种离子的判断正确的是A.Ag+、Fe2+、A
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为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离,将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验,
关于三种离子的判断正确的是A.Ag+、Fe2+、Al3+ | B.NH4+、Fe2+、Fe3+ | C.Ag+、Cu2+、Fe3+ | D.Ag+、Cu2+、Al3+ |
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答案
D |
解析
试题分析:根据流程图加入盐酸后生成白色沉淀,可知A为银离子,B为铜离子,由于整个过程体系在酸性中,加入足量硫化氢后产生沉淀是硫化铜,若存在三价铁会和硫离子发生氧化还原反应,故不可能有三价铁离子,加足量氨水后生成沉淀是氢氧化铝。 |
举一反三
围绕下列七种物质:①铝,②A12O3,③稀硝酸,④H2SO4,⑤Ba(OH)2固体,⑥氨水,⑦A12(SO4)3,根据要求回答下列问题。 (1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。 (2)属于电解质的是 (填序号)。 (3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。 (4)两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O,请写出该反应的化学方程式 。 (5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为 。 (6)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。 |
在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液,若生成l.6 mol BaSO4沉淀,则生成NH3•H2O的物质的量为A.0.8mol | B.l mol | C.0.2mol | D.0.4mol |
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某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子中的几种,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH+4,一定不存在Na+、SO2-4、Fe3+ | B.一定存在H+、Al3+、NH+4、SO2-4,可能存在Na+、Mg2+ | C.溶液中c(H+)∶c(Al3+):c(Mg2+)为1∶1∶1 | D.溶液中c(H+)∶c(SO2-4)为2∶9 |
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将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )
A.2 mol、3 mol、8 mol | B.3 mol、2 mol、8 mol | C.2 mol、3 mol、4 mol | D.3 mol、2 mol、4 mol |
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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题: (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 。 (2)沉淀G的化学式为 。 (3)写出有关离子方程式: 步骤①中生成A 。 步骤②生成沉淀I 。 (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是 。 |
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