将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、
题型:不详难度:来源:
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )
A.2 mol、3 mol、8 mol | B.3 mol、2 mol、8 mol | C.2 mol、3 mol、4 mol | D.3 mol、2 mol、4 mol |
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答案
C |
解析
试题分析:加入8mol Na2O2时,根据钠原子守恒,可知n(Na+)=2n(Na2O2)=2×8mol=16mol,Na+所带的总电量相当于16mol×1=16mol。A、Al3+、Mg2+、NH4+所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol,故A错误;B、Al3+、Mg2+、NH4+所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol,故B错误;C、Al3+、Mg2+、NH4+所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol,故C正确;D、Al3+、Mg2+、NH4+所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol,故D错误故选C.3+、Mg2+、NH4+的混和计算 |
举一反三
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题: (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 。 (2)沉淀G的化学式为 。 (3)写出有关离子方程式: 步骤①中生成A 。 步骤②生成沉淀I 。 (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是 。 |
氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 (1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有 性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式 。 (2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式 。 (3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为 。 ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为 。 ③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。 已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。
则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。 |
某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。 Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。 (1)实验过程如下:
实验步骤
| 实验过程和现象
| 对应结论
| 步骤1
| 取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份
| _____________
| 步 骤 2
| 第①份 试液
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| 碘盐中肯定含
| 第②份 试液
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| _____________
| 第③份 试液
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| X为 (填化学式)
| (2)该碘盐中肯定不含的物质是 (用化学式或离子符号表达)。 (3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。 Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下: 取0.40g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1)滴定终点的现象是 。 (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为 。 (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。 |
下面4组物质,能起反应,且既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( )A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液 | B.铝片与Hg(NO3)2溶液 | C.稀硫酸与铜片 | D.NaNO3溶液与KCl溶液 |
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常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、。已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列问题: (1)五种盐中,一定没有的阳离子是_________________________________________________; 所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。 (2)D的化学式为_________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。 E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是__________________________________。 |
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