某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:

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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:

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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化学式为　　　。 
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A　　　　　　　　　。 
步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。 
答案
(1)Al3+、N、Fe2+、S　Cl-、Fe3+　取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe3+,若变红则说明含Fe3+(没有取样、取量扣分)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O　Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
(4)若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等
解析
强酸性溶液X一定不含C、S;在酸性溶液中与Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有S,一定无Ba2+;生成气体A只能为NO,所以X中含有还原性物质Fe2+,无N;溶液B中含有 Fe3+,沉淀G为Fe(OH)3;由气体F可知X中含有N,由步骤②可知X中含有Al3+;(4)n(NO)="0.01" mol、n(NH3)="0.01" mol、n[Al(OH)3]="0.01" mol、n(H+)="0.04" mol、n(BaSO4)="0.07" mol,依据原子及化合价守恒可知溶液中含有:n(Fe2+)="3n(NO)=0.03" mol、n(N)="0.01" mol、n(Al3+)="0.01" mol、n(H+)="0.04" mol、n(S)="0.07" mol,依据电荷守恒2n(Fe2+)+n(N)+3n(Al3+)+n(H+)="0.14" mol=2n(S)
举一反三
氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黄色气体ClO2可用于污水***菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为　　　　。 
③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 
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某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:
实验步骤
实验过程和现象
对应结论
步骤1
取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份
 
_____________
 
步
骤
2
第①份
试液

碘盐中肯定含　　　　 
第②份
试液

 
_____________
第③份
试液

X为　　　(填化学式) 
 
(2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。 
(3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是　。 
(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为　　　　。 
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下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是(　　)
A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液
B．铝片与Hg(NO3)2溶液
C．稀硫酸与铜片
D．NaNO3溶液与KCl溶液

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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_________________________________________________；
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。
（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。
E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________________________。
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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）
A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

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