某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp

题型：不详难度：来源：

某小组查文献得知:氧化性I>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂S₄+2I^-;CuI是一种白色沉淀(K_sp=1.3×1)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:

实验步骤		实验过程和现象	对应结论
步骤1		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份	_____________
步 骤 2	第①份 试液		碘盐中肯定含
	第②份 试液		_____________
	第③份 试液		X为　　　(填化学式)

 
(2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。 
(3)根据信息推断Fe³⁺、S₄、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是　。 
(2)CuCl₂溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　。 

答案

Ⅰ.(1)Fe³⁺　CCl₄　(2)KI
(3)Br₂>Fe³⁺>I₂>S₄
(4)2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂,I+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O
Ⅱ.(1)蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化)
(2)2CuCl₂+4KI2CuI↓+I₂+4KCl
(3)85.5%

解析

Ⅰ.(2)由步骤②③可知溶液中一定不含KI,结合加碘食盐可知一定含有KIO₃;(4)溶液中的Fe³⁺、I均与I^-反应;Ⅱ.依据2CuCl₂+4KI2CuI↓+I₂+4KCl、I₂+2S₂S₄+2I^-可知CuCl₂~S₂,n(CuCl₂)=n(S₂)=2×10^-3 mol,m(CuCl₂·2H₂O)="0.342" g