某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- 为探究其成分,某同
题型:不详难度:来源:
某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:
阳离子
| H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
| 阴离子
| Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
| 为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是______________,其 对应物质的量浓度之比为________,溶液中一定不 存在的阴离子是_____________。 (2)请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。 |
答案
(1)H+、Al3+、NH4+、Mg2+(2分);2:2:2:3(2分);OH-、CO32-、AlO2-(2分) (2)Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O(2分) |
解析
试题分析:(1)加入0~amol过氧化钠时,没沉淀生成,表明溶液中含有H+;从a~bmol沉淀量增加,从b~8mol沉淀粉的量不变,但是气体的量增加,表明一定含有NH4+;从8~cmol沉淀的量减少,表明溶液中一定含有Al3+;但是并没有溶解完,表明原溶液中还含Mg2+。因此含有的离子为:H+、Al3+、NH4+、Mg2+;溶解2mol的氢氧化铝需用氢氧化钠2mol,表明铝离子为2mol,那么镁离子为3mol,8mol的过氧化钠能生成16mol的氢氧化钠, b-a=12mol;16-2×3-3×2=4mol,也就是说,氢离子跟铵根离子总的物质的量为4mol。8mol的过氧化钠还生成4mol的氧气,因此氨气为2mol,那么铵根离子为:2mol,所以氢离子为2mol。所以:n(H+)﹕n(Al3+)﹕n(NH4+)﹕ n(Mg2+)= 2:2:2:3;溶液中一定不存在的离子是:OH-、CO32-、AlO2-。(2)Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O(2分) |
举一反三
在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图,下列说法正确的是( )
A.a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 | B.b→c时发生的离子反应为:H+ + OH— → H2O | C.c→d时离子的物质的量:Ba2+可能大于Cl— | D.d→e时离子的物质的量:Ba2+一定大于OH— |
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在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ | B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32- | C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32- | D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH4+、Fe3+ |
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某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子,若向其中通入过量的氨气,水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀,再向沉淀中加入足量的盐酸,则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是( ) |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.M点时生成的CO2为0mol | B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 | C.V1:V2=1:4 | D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.M点时生成的CO2为0mol | B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 | C.V1:V2=1:4 | D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
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