将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al
题型:不详难度:来源:
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
A.2 mol、3 mol、8 mol | B.3 mol、2 mol、8 mol | C.2 mol、3 mol、4 mol | D.3 mol、2 mol、4 mol |
|
答案
C |
解析
试题分析:2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 分析图中拐点可以得出,当Na2O2的量为8mol时产生4mol氧气,Al3+、Mg2+、NH4+反应完全,到9mol时,氢氧化铝溶解完全,故有 n(Al3+)=n(Al(OH)3)=2mol n(NH4+)=n(NH3)=8-4=4mol n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=3mol |
举一反三
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2 | B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L | C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低 | D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0; |
|
将由NaOH、BaCl2、Al2(SO))3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml | C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 | D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g |
|
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分,进行如下实验:
根据以上信息,请回答下列问题: (1)溶液X中肯定不含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定是否含有这种离子,最可靠方法是: 。 (2)溶液I中所含溶质有 (填化学式)。 (3)步骤①②③④中,发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是 (填序号)。 (4)步骤①中生成气体A的离子方程式是 。 |
在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体,再加入过量的稀HCl,完全反应后,离子数目几乎没有改变的是( ) A.Fe2+ | B.Al3+ | C.Fe3+ | D.NH4+ |
|
有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份均为100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )A.K+一定存在 | B.100mL溶液中含0.01mol CO32- | C.Cl-一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
|
最新试题
热门考点