将由NaOH、BaCl2、Al2(SO))3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的
题型:不详难度:来源:
将由NaOH、BaCl2、Al2(SO))3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104193956-81080.jpg) A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml | C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 | D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g |
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答案
A |
解析
试题分析:将由NaOH、BaCl2、Al2(SO))3完全溶解可能发生的反应有:Ba2++SO42-=BaSO4↓;4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O. 向混合溶液中滴加1mol/L的稀硫酸,可能发生的反应有:A—B: Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O ;B—C:H++OH-=H2O ;C—D:AlO2-+H+ +H2O=Al(OH)3↓;D—E:3H++Al(OH)3=Al3++ 3H2O.故选项A错误。根据从C---D与D—E的方程式可看出:使AlO2-转化为氢氧化铝沉淀消耗的H+与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的H+的物质的量知比为:1:3,使AlO2-转化为氢氧化铝沉淀消耗的硫酸体积为10ml,所以溶解沉淀消耗硫酸体积为30ml..故到E 点一共消耗硫酸的体积是40ml+30ml=70ml.故选项B正确。根据上述反应过程中方程式的分析可得出D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4。选项C正确。A点是部分SO42-反应产生的沉淀值,E点是所有SO42-反应产生的沉淀值。根据A—B:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O的关系可知:n(BaSO4)= n(H2SO4)= 0.01L×1mol/L=0.01mol.故E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g。正确。2、Al2(SO))3三种固体组成的混合物溶于足量的水中与硫酸反应的情况。 |
举一反三
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分,进行如下实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104193951-16808.png) 根据以上信息,请回答下列问题: (1)溶液X中肯定不含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定是否含有这种离子,最可靠方法是: 。 (2)溶液I中所含溶质有 (填化学式)。 (3)步骤①②③④中,发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是 (填序号)。 (4)步骤①中生成气体A的离子方程式是 。 |
在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体,再加入过量的稀HCl,完全反应后,离子数目几乎没有改变的是( ) A.Fe2+ | B.Al3+ | C.Fe3+ | D.NH4+ |
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有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份均为100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )A.K+一定存在 | B.100mL溶液中含0.01mol CO32- | C.Cl-一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
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Ⅰ.(4分)实验室有一瓶澄清的溶液,实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行下列实验: ①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。 ②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色。 ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。 ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 ⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。 根据上述实验事实确定,请你判断该溶液中 (1)肯定存在的离子是 ; (2)不能确定是否存在的离子是 。 Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空: (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式 。 (2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。 |
某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成:Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下: ①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲; ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙; ③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 ④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成份,而且各不相同。 请回答下列问题: (1)只根据实验①能得出的结论是 (3分) (2)沉淀丙中一定含有 (1分),可能含有 (1分) (3)该溶液中肯定存在的离子有 (4)气体乙分子的结构式为 (5)向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量,该过程中可能发生反应的离子方程式为 ; ; (根据需要,可不填完,也可补充) |
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