向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是(
题型:不详难度:来源:
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.b曲线表示的减少,d曲线表示氢氧化铝的溶解 | B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 | C.M点时Al(OH)3的质量小于3.9g | D.原混合溶液中的与的物质的量之 | 比为2︰1 |
答案
B |
解析
试题分析:a曲线代表的是AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3 ,b和c曲线代表的是CO32- + H+ =HCO3-,d曲线代表的是HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O,所以可以推出正确的选项为B。2-和CO32-与H+反应的过程分析。 |
举一反三
已知:Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是A.Fe2S3和 Al(OH)3 | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 | C.FeS、Al(OH)3和S | D.Al2S3、FeS和S |
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某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。为确定其组成,准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液,分成三等份分别进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液并加热,经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L (3)第三份加足量BaCl2溶液,沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g,再向沉淀中加足量盐酸,经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g 根据上述实验,以下推测不正确的是A.溶液中c(SO42-)为0.1mol/L、c(CO32-) 为0.2mol/L | B.该混合物中不含Ba2+、Mg2+ | C.一定存在NH4+、 K+,无法确定Cl-是否存在 | D.实验(3)沉淀中加盐酸后,若只过滤、不洗涤,会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 |
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某澄清透明溶液中只可能含有:①A13+;②Mg2+;③Fe3+;④Cu2+;⑤H+;⑥;⑦ 中的几种离子,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是
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KMnO4是一种重要的氧化剂。 (1)①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。 a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸 ②将氧化C2O42−的离子方程式补充完整: □MnO4− +□C2O42−+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。 (2)某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸钠)溶液的反应过程,进行如下实验: ①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是 。 ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中(温度相同,并不断振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序
| KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
| 先滴入第1滴
| 60 s
| 褪色后,再滴入第2滴
| 15 s
| 褪色后,再滴入第3滴
| 3 s
| 褪色后,再滴入第4滴
| 1 s
| 请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。 ③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL,则KMnO4溶液的浓度为 。 |
在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,出现灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮现象的是
A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 | B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 | C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸 | D.食盐溶液中逐滴加入盐酸 |
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