向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  ) A.反应后溶液中不存在任何沉

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  ) A.反应后溶液中不存在任何沉

题型:不详难度:来源:
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH34] 2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

答案
B
解析

试题分析:向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,则该难溶物是氢氧化铜。继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,则生成的溶液是通过配位键形成的络离子[Cu(NH34] 2+,其中NH3给出孤对电子,Cu2+提供空轨道,则选项B正确,AD不正确;该络离子在乙醇的中溶解度小,会有晶体析出,C不正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重考查学生对配位键概念以及形成的熟悉掌握程度,以及灵活运用配位键知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力。
举一反三
某化学研究性学习小组探讨Fe3之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为____________________________________。
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3+3+6H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
……
(2)实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是___               _____。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
(3)得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是:________________                  ____________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________               ____。
(4)拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是________                               __________________。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除水解能力较小外,还有_             _______。
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洗涤沉淀的方法:                                                                        
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液,反应后证明AgNO3不足的方法:                                                                         
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下列电离方程式正确的是(   )
A.NaHSO4Na++H++SO42B.NaHCO3Na++ HCO3
C.H2S2H++S2  D.Mg(OH)2Mg2++2OH-

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鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是 (  )
A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳
C.溴水、汽油D.硝酸银溶液、稀硝酸

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、C1、Na+B.H+、Cl、CO32—
C.Ba2+、Na+、SO42—D.H+、K+、OH

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