常温下,0.1mol下列物质:①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是A.⑤
题型:不详难度:来源:
常温下,0.1mol下列物质:①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是A.⑤①③④② | B.⑤②①③④ | C.⑤①④③② | D.②⑤①⑨④ |
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答案
A |
解析
试题分析:1mol过氧化钠溶于水生成2mol氢氧化钠,氯化银难溶于水,阴离子数目最少。碳酸钠溶于水,水解,但消耗1个CO32-,生成1个OH-和1个HCO3-,阴离子数目是增加的。偏铝酸钠溶于水,AlO2-水解,生成氢氧化铝和OH-,阴离子数目不变;1mol氯化铝溶于水电离出3mol氯离子,所以溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是⑤①③④②,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,试题难度较大,对学生的思维能力提出了更高的要求。该题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的灵活应变能力。该题的关键是明确盐类水解的原理和特点,并能灵活运用即可。 |
举一反三
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+ | C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化 | D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
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某化学研究性学习小组探讨Fe3+和之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想: 甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为____________________________________。 乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3+6H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。 …… (2)实验验证: 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 ①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是___ _____。 ②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。 ③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。 (3)得出结论: ①根据丙同学的实验得出的结论是:________________ ____________。 ②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________ ____。 (4)拓展探究: ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是________ __________________。 ②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除水解能力较小外,还有_ _______。 |
洗涤沉淀的方法: 在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液,反应后证明AgNO3不足的方法: |
下列电离方程式正确的是( )A.NaHSO4Na++H++SO42一 | B.NaHCO3Na++ HCO3一 | C.H2S2H++S2- | D.Mg(OH)2Mg2++2OH- |
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鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是 ( )A.碘水、淀粉溶液 | B.氯水、四氯化碳 | C.溴水、汽油 | D.硝酸银溶液、稀硝酸 |
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