(20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是            

题型：不详难度：来源：

(20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是             ，属于非电解质的是                    ，能导电的是            ， 其中能导电的电解质的电离方程式是                          。
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag⁺  ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺ 试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
②能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（3）按要求写出下列方程式：
① 醋酸电离的电离方程式：                                                ，
② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                      。
③ 向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液,现象是                                              
有关化学方程式为                             ，                            

答案

（1）②④⑦， ①⑧， ③⑥⑦，KOH=K⁺+OH^-
（2）①Fe²⁺ ② Ag⁺ ③Al³⁺  ④ Fe³⁺ ;  Ag⁺      ⑤Fe³⁺（以上每空各1分,共10分）
(3)①  CH₃COOH     CH₃COO^- +H⁺
②HCO₃^- + H⁺=CO₂↑+H₂O
③先有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。
FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
4Fe(OH)₂+O₂ +2H₂O="=4" Fe(OH)₃（每空各2分，共10分）

解析

试题分析：（1）电解质是指在水溶液或融熔状态下可以导电的化合物，非电解质是在水溶液和融熔状态下都不能导电的化合物。非电解质有①干冰，即固态二氧化碳，⑧蔗糖；电解质有 ②NaCl晶体 ④醋酸 ⑦熔融的KOH ；而③氨水⑤酒精水溶液是混合物，⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。应注意可以导电的电解质，是指本题给出的状态下可以导电的电解质，符合条件的只有熔融的KOH；
（2）①Fe²⁺可以被氧化成Fe³⁺也可以被还原成Fe单质② Ag⁺能与Cl^–反应生成沉淀③Al³⁺  溶液中加入过量NaOH溶液，先生成沉淀，后溶解④铁粉可与Fe³⁺、Ag⁺ 反应，前者溶液溶质增加，后者Ag⁺ 被置换成Fe²⁺析出银单质，溶液质量减小。⑤Fe³⁺遇KSCN溶液呈红色
(3)①  CH₃COOH电离方程式的书写，注意可逆符号；
②NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式的书写；
③先有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。
FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
4Fe(OH)₂+O₂ +2H₂O="=4" Fe(OH)₃
点评：本题考查电解质和非电解质的概念、离子反应发生的条件及离子方程式的书写，内容较基础。