(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2S
题型：不详难度：来源：
(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是| A．NaHCO3和Al（OH）3 | B．BaCl2和NaCl | | C．KClO3和K2SO4 | D．Na2SO3和BaCO3 |
|
答案
| D |
解析
试题分析：B、C选项加入稀硫酸不能产生气体，A选项加入硫酸只能产生气体不能产生沉淀，D选项加入硫酸既能产生气体又能产生沉淀。答案选D。
点评：本题重点考察基本的离子反应，非常基础简单。 |
举一反三
对某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）| A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- | | B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- | | C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+- | | D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ |
|
（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的上述离子是_______ ______，肯定不存在的离子是_______ _________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，开始产生沉淀，后沉淀会完全消失，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。 |
(9分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
| H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
| 阴离子
| OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
|
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题：
(1)写出A溶液与E溶液反应的化学方程式： _________。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： ____。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) △H=－akJ·mol－1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式： _____________________。 |
以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是( )| A．AlCl3,Ba(OH)2,HCl | B．BaCl2,Na2CO3,NaCl | | C．NaAlO2,NaOH,H2SO4 | D．MgCl2,NaOH,HNO3 |
|
（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）
|
最新试题
热门考点