(6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验
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(6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。 ②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的上述离子是_______ ______,肯定不存在的离子是_______ _________ (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,开始产生沉淀,后沉淀会完全消失,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?_________________。 |
答案
⑴ K+、[Al(OH)4]-、CO32- Al3+、NH4+、SiO32-、SO42- ⑵ 含有 |
解析
试题分析:①证明溶液中没有硫酸根离子,②中一开始的沉淀为氢氧化铝,后来产生的气体为二氧化碳,当盐酸过量后,氢氧化铝溶解,沉淀消失,所以证明有碳酸根离子和[Al(OH)4]-,而不含铵根离子和硅酸根离子,(1)可解。(2)沉淀完全消失,证明盐酸过量,所以证明肯定有氯离子。 点评:本题关键在于要抓住氢氧化铝的特殊性来解答,属于简单题。 |
举一反三
(9分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
| H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
| 阴离子
| OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
| 已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性; ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生; ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀; ④上述沉淀包括难溶物和微溶物。 试回答下列问题: (1)写出A溶液与E溶液反应的化学方程式: _________。 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式: ____。 (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) △H=-akJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式: _____________________。 |
以下各组均有三种溶液,这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等,将它们充分混合后不会产生沉淀的是( )A.AlCl3,Ba(OH)2,HCl | B.BaCl2,Na2CO3,NaCl | C.NaAlO2,NaOH,H2SO4 | D.MgCl2,NaOH,HNO3 |
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(6分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验: (1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀产生;(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现;(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至溶液显碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(只填写实验名称和观察到的现象) |
下列叙述正确的是 ( )A.在pH=1的溶液中,Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存 | B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式:2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑ | C.镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg — 2e- = Mg2+ | D.检验某未知溶液中是否含SO42-时,应先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 |
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某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是( )
A.肯定没有碳酸钠 | B.肯定有硫酸 | C.是否含有氯化铜不能确定 | D.至少含有硫酸或盐酸中的一种,也可能两种同时含有 |
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