某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列

某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列

题型:不详难度:来源:
某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是(  )
A.肯定没有碳酸钠
B.肯定有硫酸
C.是否含有氯化铜不能确定
D.至少含有硫酸或盐酸中的一种,也可能两种同时含有

答案
A
解析

试题分析:某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成,根据盐酸和硫酸分别都可以和碳酸钠溶液反应,所以不能存在硫酸和碳酸钠混合物,也不会是盐酸和碳酸钠溶液的混合物.同时由于碳酸钠和氯化铜能够生成碳酸铜不溶性物质,所以也不存是这两者的混合物。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,根据图中可以看出,起始阶段没有沉淀产生沉淀,所以混合物中不含有硫酸根离子,由于消耗了氢氧化钡,所以一定存在盐酸,所以一定不存在碳酸钠.由于盐酸和氢氧化钡反应逐渐消耗,直至盐酸被完全消耗,才产生沉淀,所以该沉淀一定不是硫酸钡或者碳酸钡。由于加入的是氢氧化钡,所以对应的沉淀应该是与氢氧根离子有关,所以生成的沉淀物为氢氧化铜沉淀。所以原混合物应该为盐酸和氯化铜的混合物。
A、根据图可以分析可以看出,混合物中一定不是硫酸,且还为酸性,所以一定不能含有能够与酸反应的碳酸钠。正确。
B、由于加入氢氧化钡后,不是从加入时就产生沉淀,所以一定不含硫酸。错误。
C、由于开始加入氢氧化钡没有沉淀,所以沉淀应该是氢氧根离子有关的氢氧化铜沉淀,所以一定含有氯化铜。错误。
D、根据B分析,一定不存在硫酸,所以也就不存在两者共存的可能.错误。
故选:A。
点评:图表分析时一定要注意从图中归纳出信息提示,如本题中加入氢氧化钡,却在开始阶段没有沉淀,所以硫酸根离子存在,而同时消耗了氢氧化钡,所以该混合物一定能够消耗氢氧根离子,所以混合物为酸性的溶液。
举一反三
(7分)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是       ,一定没有的阳离子是       。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)         ,现象是          
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某溶液中存在Na、AlO2、CO32、OH,向该溶液中滴加盐酸,问产生现象的顺序是什么,写出相关的离子方程式。
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某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是(  )
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素

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200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是 (  )
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中的物质的量浓度减小,的物质的量浓度增大,但是的物质的量浓度之和基本保持不变

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某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是     
A.Fe2+   B.Fe3+     C.Al3+    D.NH4

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