某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素
题型:不详难度:来源:
某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 | C.该物质一定是金属钠 | D.可确定该物质中不含钾元素 |
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答案
B |
解析
试题分析:某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,则一定含有钠元素,但不能确定是钠的化合物还是钠的单质。 若不透过蓝色的钴玻璃观察,钾的紫色会被钠的黄色遮盖,观察不到,所以无法确定是否含有钾元素。 点评:注意记住各种物质焰色反应时的颜色,钾的紫色会被钠的黄色遮盖,观察钾的焰色反应的颜色需要透过蓝色的钴玻璃观察 |
举一反三
200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是 ( )A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol | B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol | C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变 | D.溶液中的物质的量浓度减小,的物质的量浓度增大,但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 |
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某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是 A.Fe2+ | B.Fe3+ | C.Al3+ | D.NH4+ |
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(10分) (1)① 写出Na2SO4的电离方程式 。 ② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 ③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式 。 (2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。 (3)下列实验操作中不正确的是 (多选)。A.用分液的方法分离水和汽油的混合物 | B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 | C.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面以下 | D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 | E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
在某溶液中加入过量盐酸,产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水,生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是A.Na+、Ag+、Al3+ | B.Ba2+、Ag+、Mg2+ | C.Al3+、Fe3+、Mg2+ | D.Mg2+、Ag+、Al3+ |
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(1)水是生活中不可缺少的物质,A是短周期有色气态单质,B是短周期元素组成的固态有色化合物,A与B都可与水发生氧化还原反应,反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式:_________________,______________ (2)NaAlO2的水溶液呈碱性,其呈碱性的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________ (3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到,遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________ (4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液,为使饱和溶液中产生AgI沉淀,则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。 |
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